题目内容
下列有关工业生产过程的叙述正确的是（ ）
| A、合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率 |
| B、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 |
| C、氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应 |
| D、目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高 |
考点：化学反应速率的调控作用,氯碱工业,有关反应热的计算,实验室制取蒸馏水
专题：
分析：A．及时将NH3液化分离，生成物浓度降低，反应速率减小；
B．反应热不同，等质量时放出的热量不同；
C．阳极生成氯气，阴极生成碱；
D．蒸馏时需要大量的热量．
B．反应热不同，等质量时放出的热量不同；
C．阳极生成氯气，阴极生成碱；
D．蒸馏时需要大量的热量．
解答：
解：A．及时将NH3液化分离，平衡向正向移动，生成物浓度降低，反应速率减小，故A错误；
B．反应热不同，等质量时放出的热量不同，热值不同，故B错误；
C．阳极生成氯气，阴极生成碱，故C错误；
D．蒸馏时需要大量的热量，成分较高，可用蒸馏的方法淡化海水，故D正确．
故选D．
B．反应热不同，等质量时放出的热量不同，热值不同，故B错误；
C．阳极生成氯气，阴极生成碱，故C错误；
D．蒸馏时需要大量的热量，成分较高，可用蒸馏的方法淡化海水，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、平衡移动以及电解、蒸馏等知识，为高考常见题型，侧重于学生的双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
辨析以下的说法：
①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是（ ）
①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是（ ）
| A、③⑤ | B、②④ | C、④⑤ | D、①③ |
下列实验方案不合理的是（ ）
| A、鉴定蔗糖酸性水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热 |
| B、鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 |
| C、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 |
| D、实验室制溴苯：将苯、液溴和铁粉混合即可 |
在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（ ）| A、该反应在低温条件下能自发进行 |
| B、曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度 |
| C、若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1 |
| D、容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态 |
能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（ ）
| A、升高温度 | B、使用催化剂 |
| C、增大压强 | D、增加浓度 |
下列实验操作中数据合理的是（ ）
| A、用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 |
| B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 |
| C、用托盘天平称取25.12gNaCl固体 |
| D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 |
运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
| A、某放热反应在一定温度下不能自发进行，则该反应的体系混乱度减小 |
| B、NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C、海底蕴藏着大量的可燃冰，在通常情况下能稳定存在 |
| D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）
| A、Si具有导电性，可用作半导体材料 |
| B、难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱 |
| C、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
| D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |