题目内容
8．关于苯和苯酚的叙述中正确的是（ ）| A． | 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 | |
| B． | 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 | |
| D． | 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 |
分析 A．实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯；
B．苯不溶于水，密度比水小；
C．苯酚酸性比碳酸弱，比碳酸氢钠强；
D．应防止烫伤．
解答 解：A．实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，防止酸性飞溅且防止苯挥发，故A错误；
B．苯不溶于水，密度比水小，则在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，故B正确；
C．苯酚酸性比碳酸弱，比碳酸氢钠强，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，故C错误；
D．应防止烫伤，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．
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11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 | |
| B． | Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ | |
| C． | 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快 | |
| D． | 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 |
19．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①④⑤⑥ |
16．
如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（ ）
如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（ ）| A． | 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 开始时发生的是析氢腐蚀 | |
| C． | 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 | |
| D． | 析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA | |
| B． | 常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
| D． | 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
13．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（ ）
| A． | 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 | |
| B． | 烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应 | |
| C． | 通式为CnH2n+2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃 | |
| D． | 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 |
比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实
17．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示．
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
18．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 通入氯气：K+、Fe2+、SO42-、Br- | |
| B． | 通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- | |
| C． | 加入氧化钠固体：Mg2+、HCO3-、SO42- | |
| D． | 透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- |