题目内容
16.下列说法中正确的是( )| A. | 实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗 | |
| B. | 医用酒精的质量分数为75% | |
| C. | 冬天汽车所用的防冻液主要成分为丙三醇 | |
| D. | 福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,可用于浸制生物标本 |
分析 A.70℃以上的热水易烫伤皮肤,苯酚易溶于乙醇;
B.医用酒精的体积分数为75%;
C.冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙二醇;
D.甲醛能使蛋白质变性.
解答 解:A.70℃以上的热水易烫伤皮肤,苯酚易溶于乙醇,所以应该用乙醇清洗,故A错误;
B.医用酒精的体积分数为75%,而不是质量分数为75%,故B错误;
C.冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙二醇,丙三醇是护肤品的主要成分,故C错误;
D.甲醛能使蛋白质变性而使蛋白质失去活性,福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,能使蛋白质变性而可用于浸制生物标本,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质的性质、物质的成分、化学实验安全等知识点,明确元素化合物性质、实验基本操作等知识点是解本题关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.下列物质属于非电解质的是( )
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11.下列说法错误的是( )
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| D. | 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 |
1.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是( )
| A. | 因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越大,电离度越小 | |
| B. | 弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关 | |
| C. | 对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,酸性一定越强,可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱 | |
| D. | 弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法 |
12.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
| A. | 2 4 3 2 2 6 | B. | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C. | 2 0 1 2 0 2 | D. | 2 2 2 2 1 4 |
13.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是( )
| A. | 烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键 | |
| B. | 烷烃不能发生加成反应,烯烃只能发生加成反应 | |
| C. | 通式为CnH2n+2的一定是烷烃,通式为CnH2n的一定是烯烃 | |
| D. | 烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃 |