题目内容
2．重水（D20）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）| A． | 氘（D）原子核外有1个电子 | |
| B． | H与D互称同位素 | |
| C． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| D． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
分析 A．原子的核外电子数等于质子数；
B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．D即是2H，据此分析．
解答 解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不是单质，不互为同素异形体，故C错误；
D．D即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同，故D正确；
故选C．
点评 本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
13．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（ ）
| A． | 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 | |
| B． | 烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应 | |
| C． | 通式为CnH2n+2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃 | |
| D． | 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 |
10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． | CH3CH3 | C． | CH3C（CH3）3 | D． | （CH3）2CHCH2CH3 |
17．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示．
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
14．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O与互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同 | |
| C． | 通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O间的相互转化 | |
| D． | 标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2含有相同的氧原子个数 |
11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
（1）元素M的原子核外有5种不同能级的电子．
（2）五种元素中第一电离能最高的是 （写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ2 与Y2Z互为等电子体，但Y2Z为极性分子，试写出Y2Z的结构式N=N=O，在M2Z中Z原子的杂化方式为sp3，其分子的空间构型为V型
（4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（2）五种元素中第一电离能最高的是 （写元素符号，下同），电负性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为5：1，XZ2 与Y2Z互为等电子体，但Y2Z为极性分子，试写出Y2Z的结构式N=N=O，在M2Z中Z原子的杂化方式为sp3，其分子的空间构型为V型
（4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序号）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．