题目内容
下列物质中，能导电且为电解质的是（ ）
| A、熔融态的NaC1 | B、固体NaOH |
| C、铁 | D、稀硫酸 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．
解答：
解：熔融态的NaC1含有自由移动的离子能到导电，属于电解质，故A正确；
B．固体NaOH在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；但离子不自由移动，不能导电，故B错误；
C．铁是能导电的金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．稀硫酸含有自由移动的离子能到导电，但是混合物，不属于电解质，故D错误；
故选：A．
B．固体NaOH在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；但离子不自由移动，不能导电，故B错误；
C．铁是能导电的金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．稀硫酸含有自由移动的离子能到导电，但是混合物，不属于电解质，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、HSO3-、NO3- |
| B、Na+、ClO-、SO42-、Cl- |
| C、NH4+、K+、SO42-、F- |
| D、Ag+、Na+、NO3-、CH3COOO- |
在指定的四种溶液中，因发生氧化还原不能大量共存的为（ ）
| A、含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4- |
| B、1.2mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3- |
| C、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32- |
| D、所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）═c（H+） |
| C、0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S） |
根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
| A、氧化性：FeCl3＞Cl2＞H2SO4＞I2 |
| B、还原性：SO2＞HI＞FeCl2＞HCl |
| C、2Fe+3I2=2FeI3 |
| D、6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 |
下列四个反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、氨水与盐酸反应 |
| B、向醋酸溶液中加入适量NaOH溶液 |
| C、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应 |
| D、NaOH溶液与稀硫酸反应 |
为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．