Question

氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
上述反应NO生成量与温度的关系，该可逆反应在恒容条件下达到平衡时测得部分实验数据如表：

温度 T/K	323	313	303
NO生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a

 

0 （填“＞”“＜”或“=”）
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

 

（填序号）．
A．v NH₃（正）=v NO（逆）      
B．4v NH₃（正）=6vH₂O（逆）
C．容器内压强保持不变          
D．混合气体的密度保持不变．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）图表分析温度升高NO的平衡浓度减小，说明正反应是放热反应；
（2）平衡状态的判断依据主要有正逆反应速率相等和各组分的浓度保持不变．

解答： 解：（1）图表分析温度升高NO的平衡浓度减小，说明正反应是放热反应，△H＜0，a＜0，
故答案为：＜；
（2）A．v NH₃（正）=v NO（逆），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．6v NH₃（正）=4vH₂O（逆），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积有变化，压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体的密度保持不变，混合气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AC．

点评：本题考查了据平衡常数随温度的变化判断焓变的大小以及外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度中等．