题目内容
在下列事实中，哪些因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 ；
（2）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；
（3）KI晶体与HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体2 ；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同 ．
（1）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象
（2）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（3）KI晶体与HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体2
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响．
解答：
解：（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，是因冬天温度较低，则减慢了食品霉变的速率，故答案为：反应温度；
（2）在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光，说明在光照条件下发生反应，故答案为：光照；
（3）加入后KI溶解，增大接触面积，反应速率增大，故答案为：反应物溶解后发生电离，增大了接触面积；
（4）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故答案为：催化剂；
（5）镁比锌活泼，反应剧烈，说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质；
（6）盐酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度．
（2）在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光，说明在光照条件下发生反应，故答案为：光照；
（3）加入后KI溶解，增大接触面积，反应速率增大，故答案为：反应物溶解后发生电离，增大了接触面积；
（4）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故答案为：催化剂；
（5）镁比锌活泼，反应剧烈，说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质；
（6）盐酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度．
点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大．
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关于油脂在人体中的生理功能，下列说法正确的是（ ）
①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；
②为人体合成其他化合物提供原料；
③保持体温，保护内脏器官．
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| A、都正确 | B、只有①② |
| C、只有①③ | D、只有②③ |
可逆反应L（s）+G（g）?2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1＞P2＞P3（ ）
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| C、G的转化率，正反应为放热反应 |
| D、R的分解率，正反应为放热反应 |
合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（ ）
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
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| ||||
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| ||||
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|
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