题目内容
元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是 ，D离子的核外电子排布式是 ．C和D形成的化合物的电子式为
（2）A、B、C、D的原子半径大小为： ＞ ＞ ＞ （用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为 ．
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示） ．写出能证明该结论的一个实验事实 ．
| A | 单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体． |
| B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| C | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是Mg元素，据此答题．
解答：
解：A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是Mg元素，
（1）B是N元素，B元素原子的最外层轨道表示式是
，D是Mg元素，D离子的核外电子排布式是1s22s22p6，C和D形成的化合物的电子式为
，
故答案为：；1s22s22p6；；
（2）电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种原子半径大小顺序是：Na＞Mg＞N＞F，
故答案为：Na；Mg；N；F；
（3）镁在氮气中燃烧的化学方程式为3Mg+N2
Mg3N2，
故答案为：3Mg+N2
Mg3N2；
（4）同一周期元素，元素的原子序数越大其金属性越弱，所以钠的金属性比镁强，钠和水剧烈反应，镁能和热水反应，或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈，
故答案为：Na；与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈．
（1）B是N元素，B元素原子的最外层轨道表示式是
，D是Mg元素，D离子的核外电子排布式是1s22s22p6，C和D形成的化合物的电子式为，故答案为：
；1s22s22p6；； （2）电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种原子半径大小顺序是：Na＞Mg＞N＞F，
故答案为：Na；Mg；N；F；
（3）镁在氮气中燃烧的化学方程式为3Mg+N2
| ||
故答案为：3Mg+N2
| ||
（4）同一周期元素，元素的原子序数越大其金属性越弱，所以钠的金属性比镁强，钠和水剧烈反应，镁能和热水反应，或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈，
故答案为：Na；与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈．
点评：本题主要考查的是元素的推断以及原子轨道、元素周期律等知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意物质结构的基础知识的灵活应用．
练习册系列答案
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