题目内容

10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入少量硫酸铜
B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎
D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2

分析 增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度、增大接触面积，构成原电池等，均可加快反应速率，而改变纯固体、纯液体的量，反应速率无影响，以此来解答．

解答 解：A、加入少量硫酸铜溶液，铁将铜置换出来与铁形成原电池加快反应速率，故A错误；
B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，故B正确；
C．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，故C错误；
D．使催化剂加快化学反应速率，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，注重基础知识的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号），实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3废液制备FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有净水作用，其原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质．
1．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
A．稀盐酸溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
18．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．普通玻璃B．空气C．漂白粉D．干冰
5．1mol硫酸铁与1mol铁恰好完全反应，则产物的物质的量为（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
15．常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是（　　）
A．5B．8C．9D．6
2．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）A装置中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀H2SO4，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
19．下列关于    的说法中不正确的是（　　）
A．最多只有5个碳原子在同一直线上B．最多有11个碳原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多有19个原子在同一平面上
20．小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
A．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B．离O点越远的元素原子半径一定越大
C．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．B元素是图中金属性最强的元素

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