Question

【题目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的组成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断 不正确的是(不计CO2溶解)

A. 若 OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2=HCO3－

B. 若 OB=BC，则溶液 M 为Na2CO3 溶液

C. 若 OB＞BC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32－和HCO3－

D. 若 3OB=BC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2+2OH－=CO32－+H2O、CO2+OH－=HCO3－，向M溶液中滴加盐酸，涉及的反应可能有H++OH－=H2O、CO32－+H+=HCO3－、HCO3－+H+=H2O+CO2↑；

A.若OB=0，向M溶液中滴加盐酸，立即产生气体，则发生的离子方程式为HCO3－+H+=H2O+CO2↑，说明M为NaHCO3溶液，则形成M的过程中发生的离子方程式为CO2+OH－=HCO3－，故A正确；

B.若OB=BC，即OB段消耗的盐酸与BC段消耗的盐酸相等，OB段发生反应的离子方程式为CO32－+H+=HCO3－，即M溶液为Na2CO3溶液，故B正确；

C.若OB>BC，则OB段发生的反应有H++OH－=H2O，CO32－+H+=HCO3－，那么溶液M中大量存在的阴离子为OH－与CO32－，故C错误；

D.若3OB=BC，可根据CO32－+H+=HCO3－，HCO3－+H+=H2O+CO2↑进行计算，

BC段：CO32－ + H+ = HCO3－，

1mol 1mol 1mol

OB段：HCO3－ + H+ = H2O+CO2↑

3mol 3mol

M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正确，答案选C。