题目内容

【题目】从海水中提取溴的工业流程如图:

1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____

2)实验室保存液溴时,通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水,这与液溴的_____性质有关(填写序号)。

A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D 腐蚀性 E 密度比水大

3)流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成,写出吸收时发生反应的离子方程式:__________

4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。(填序号)

A 四氯化碳 B 乙醇 C 烧碱溶液 D

【答案】富集溴元素 CE 3Br2+3CO32===BrO3+5Br+3CO2 AD

【解析】

根据流程分析可知:海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水,卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。

(1)步骤I中已获得游离态的溴浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案为:富集溴元素。

2)由于液溴易挥发,密度比水大,所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水,形成液封,故答案为:CE

3)溴蒸气与纯碱溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=== NaBrO3+5NaBr+3CO2,离子方程式为:3Br2+3CO32===BrO3+5Br+3CO2,故答案为:3Br2+3CO32===BrO3+5Br+3CO2

4)苯、四氯化碳与水互不相溶,溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大,故可以用作溴的萃取剂的是苯和四氯化碳,故答案为:AD

练习册系列答案
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【题目】震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水

(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式________________

(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________

b装置的作用是________________

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有___________________

③实验结束后,在e处最好连接盛_________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

④滴定终点的判断方法是____________________

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L,_______(选填“能”、“不能”)排放

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