题目内容

【题目】由沸点数据：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸点可能是（ ）

A.高于－0.5℃

B.约是30℃

C.约是－40℃

D.低于－88.6℃

【答案】C

【解析】

烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间，即丙烷的沸点应大于－88.6℃，小于－0.5℃，符合要求的为C选项，

故答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. A的能量一定低于C

B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量

C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D. 1mol气体A和1mol气体B反应生成1mol气体C和1molD

【题目】震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。

③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

④滴定终点的判断方法是____________________

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

B. 0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

【题目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的组成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断 不正确的是(不计CO2溶解)

A. 若 OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2=HCO3－

B. 若 OB=BC，则溶液 M 为Na2CO3 溶液

C. 若 OB＞BC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32－和HCO3－

D. 若 3OB=BC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

【题目】F 是重要的有机化合物，可以由基础化合物 A 通过以下过程制得：

已知：①

②核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1；

③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

（1）A 发生加聚反应的化学方程式是_____。

（2）B 物 质 的 名 称 为 _____； 检 验 B 中 官 能 团 的 实 验 操 作 方法___________。

（3）F 中的官能团的名称为_____；C+E→F 的化学方程式是_____。

（4）X 与 E 互为同分异构体，且 X 具有下列性质，符合条件的 X 有_____种（不考虑立体异构）。

①分子中含有苯环，且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体

②与银氨溶液共热有银镜生成。

（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线_______________。

【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A. “还原”步骤发生的反应为：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

【题目】空气质量报告中涉及的污染物主要是（　 　）

A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入颗粒物

【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）

A.植物油和水

B.汽油和水

C.四氯化碳和水

D.碘和四氯化碳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网