Question

4．用H₂O₂可除去工业尾气中的Cl₂，相关反应：H₂O₂（1）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2HCl（g）+O₂（g）△H＞0．
为了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是适当升高温度（只改变一种条件），其原因是：该反应正反应是吸热反应，升温加快反应速率，平衡正向进行．
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ•mol^-l
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1），△H₂=-285.84kJ•mol^-l
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g），△H₃=-184.6kJ•mol^-l
则H₂O₂（1）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol．

Answer 1

分析 依据反应特征和影响反应速率和平衡移动的因素分析判断；由已知热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答 解：①H₂O₂（l）+Cl₂（g）?2HCl（g）+O₂（g）△H＞0，反应是吸热反应，为了提高H₂O₂的除氯效果，平衡正向进行，采取的措施最好的是适当升高温度，平衡正向进行；
a、2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ•mol^-l
b、H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l），△H₂=-285.84kJ•mol^-l
c、Cl₂（g）+H₂（g）=2HClO（g），△H₃=-184.6kJ•mol^-l
依据盖斯定律，a×$\frac{1}{2}$-b+c得到H₂O₂（l）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol；
故答案为：适当升高温度；该反应正反应是吸热反应，升温加快反应速率，平衡正向进行；H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol．

点评 本题考查了影响反应速率和平衡移动的因素以及热化学方程式的书写，注意盖斯定律的熟练应用，题目难度不大．