题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 |
| B、向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大 |
| C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色 |
| D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况 |
考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A．氯气具有强氧化性；
B．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；
D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．
B．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；
D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．
解答：
解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；
B．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；
C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；
D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；
故选：D．
B．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；
C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；
D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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