Question

在一定条件下某反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol
现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如表所示．根据以下数据，下列叙述正确的是（　　）

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

• A、Q₂=98.5 kJ
• B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（s）；△H＞-197KJ/mol
• C、丙容器中压强大于乙，所以丙的反应速率大于乙
• D、2Q₃＜Q₁＜197KJ

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、根据热化学方程式及可逆反应的特点判断；
B、根据物质在不同状态变化中的热量变化判断；
C、根据影响反应速率 的因素判断；
D、根据平衡的移动及可逆反应中的反应热进行判断．

解答： 解：A、根据热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，1molSO₂完全反应可放出98.5 kJ的热，在容器乙中，1molSO₂不可能完全反应，所以Q₂＜98.5 kJ，故A错误；
B、SO₃固体变为气体要吸热，△H＜-197KJ/mol，故B错误；
C、丙容器中压强大于乙，是因为有氮气的存在，氮气不参加反应，而丙和乙各反应物的浓度相同，所以氮气对反应速率没有影响，所以两容器中反应速率相等，故C错误；
D、由于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反应，所以Q₁＜197KJ，在丙容器中，反应浓度为甲容器的一半，氮气对平衡没有影响，相当于平衡时甲基、容器的压强大于丙容器，所以平衡时丙容器反应正向进行的程度小于甲容器，所以2Q₃＜Q₁，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查可逆反应中的热量的变化情况，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．