题目内容
对已经达到平衡的反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B、升高反应温度，该反应的平衡常数增大 |
| C、加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的△H |
| D、改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，是正反应气体体积减小的放热反应，据勒夏特列原理分析解答．
解答：
解：反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，是正反应气体体积减小的放热反应，
A、缩小容器体积，压强增大平衡正向移动，故A错误；
B、升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C、催化剂能够降低反应的活化能，但不影响反应物和升温的能量高低，焓变不变，故C正确；
D、加入X平衡正向移动，X的转化率减小，故D错误；
故选C．
A、缩小容器体积，压强增大平衡正向移动，故A错误；
B、升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C、催化剂能够降低反应的活化能，但不影响反应物和升温的能量高低，焓变不变，故C正确；
D、加入X平衡正向移动，X的转化率减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，题目难度不大．
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
相关题目
可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（ ）
| A、分别加入碘水，观察颜色反应 |
| B、分别加热，观察是否生成沉淀 |
| C、加入淀粉酶观察是否水解 |
| D、分别灼烧，闻味道 |
下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
| A、C8H18 |
| B、C2H5Cl |
| C、CH2Cl2 |
| D、CCl4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 |
| B、向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大 |
| C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色 |
| D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 |
| B、用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小 |
| C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＜△H2 |
为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是（ ）
| A、氢能 | B、地热能 |
| C、风能 | D、天然气 |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NA |
| B、0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| C、4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA |