题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y， 分别与足量的盐酸反应 |
X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X＞Y |
| B | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 | 溶液由红色变为黄色 | KCl溶液具有碱性 |
| C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．产生氢气多少与失去电子的多少有关，不能比较金属性；
B．KCl溶液为中性溶液；
C．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体．
B．KCl溶液为中性溶液；
C．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体．
解答：
解：A．产生氢气多少与失去电子的多少有关，不能比较金属性，应利用生成氢气的速率比较金属性，故A错误；
B．KCl溶液为中性溶液，若滴有甲基橙的AgNO3溶液显红色，加KCl反应生成沉淀和硝酸，酸性增强，不会变为黄色，故B错误；
C．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则产生气体不能检验是否变质，故D错误；
故选C．
B．KCl溶液为中性溶液，若滴有甲基橙的AgNO3溶液显红色，加KCl反应生成沉淀和硝酸，酸性增强，不会变为黄色，故B错误；
C．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则产生气体不能检验是否变质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及金属性比较、氧化还原反应、复分解反应等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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| ||
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和
和
⑦CH3CH2CH2CH3和 