题目内容
某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）
请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ② ③ ④ ；
（2）A处固体成分为 （填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式 ．
请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①
（2）A处固体成分为
（3）写出⑤处反应的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，⑤处再受热分解为氧化铜；⑥处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，⑦处最终受热分解为铁红（氧化铁），据此解答．
解答：
解：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，⑤处再受热分解为氧化铜；⑥处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，⑦处最终受热分解为铁红（氧化铁），
（1）由上述分析可知，各处需加入的相应物质：①为Fe，②为H2SO4，③为HNO3，④为NaOH，
故答案为：Fe；H2SO4；HNO3；NaOH；
（2）由上述分析可知，A处固体成分为：Cu、Fe、Au，故答案为：Cu、Fe、Au；
（3）⑤处反应的化学方程式为：Cu（OH）2
CuO+H2O，故答案为：Cu（OH）2
CuO+H2O．
（1）由上述分析可知，各处需加入的相应物质：①为Fe，②为H2SO4，③为HNO3，④为NaOH，
故答案为：Fe；H2SO4；HNO3；NaOH；
（2）由上述分析可知，A处固体成分为：Cu、Fe、Au，故答案为：Cu、Fe、Au；
（3）⑤处反应的化学方程式为：Cu（OH）2
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点评：本题考查无机物的推断、常见金属及其化合物的综合应用，侧重于物质的分离提纯的考查，需要学生理解工艺流程，掌握元素化合物性质，难度中等．
练习册系列答案
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和
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⑦CH3CH2CH2CH3和 
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是（ ）
| A、蔗糖酯属于油脂类物质 |
| B、非天然油脂为高分子化合物 |
| C、该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态 |
| D、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、标况下22.4L H2O和 1molO2所含分子数相等 |
| B、1mol水中含有2mol氢和1mol氧 |
| C、1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 |
| D、3molO2 与2molH2O所含原子数相等 |