题目内容

14．按要求填空
（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
1Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
（2）检验SO42-所需要用的试剂BaCl2溶液和盐酸．
（3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示2MgO•3SiO2•11H2O．
（4）0.3mol NH3 分子中所含质子数与0.3NA个H2O分子中所含质子数相等．

分析 （1）反应中四氧化三铁中三个铁共显+8价，反应生成3个0价铁，化合价降8价，一氧化碳中+2价碳化合价升高为二氧化碳中+4价碳，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式，用单线桥表示；
（2）检验SO42-离子，依据硫酸根离子与氯化钡生成硫酸钡沉淀，要排除银离子、碳酸根离子的干扰；
（3）把三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物形式，要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，一般按照金属氧化物、二氧化硅、水的形式书写；
（4）1个氨气分子含有10个质子，1个水分子含有10个质子．

解答 解：（1）反应中四氧化三铁中三个铁共显+8价，反应生成3个0价铁，化合价降8价，一氧化碳中+2价碳化合价升高为二氧化碳中+4价碳，要使得失电子守恒，则四氧化三铁系数1，一氧化碳系数为4，依据原子个数守恒，方程式：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；
用单线桥表示为：；
故答案为：；
（2）证明某未知溶液中含有SO42-离子，而不含有Ag+、碳酸根离子、亚硫酸根离子，要排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，应先加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，即可证明含有硫酸根离子；
故答案为：BaCl2溶液和盐酸；．
（3）镁元素显+2价、硅元素显+4价，氧元素显-2价，其形成的氧化物分别是MgO、SiO2；在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，则三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物形式可表示为：2MgO•3SiO2•nH2O；
故答案为：2MgO•3SiO2•11H2O；
（4）1个氨气分子含有10个质子，1个水分子含有10个质子，所以氨气与水分子物质的量相等时，含有的质子数相等，则.3mol NH3 分子中所含质子数与0.3NA或1.806×1023个H2O分子中所含质子数相等．
故答案为：0.3NA或1.806×1023．

点评 本题为综合题考查了氧化还原反应方程式的书写、离子的检验、硅酸盐改写成氧化物形式、有关阿伏伽德罗常数的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、硅酸盐改写成氧化物形式是解题关键，注意离子检验的严密性，应排除杂质离子的干扰．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1，其原子的杂化轨道类型为sp2．
（4）化合物DC2的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为ZnS；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德罗常数）．
2．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
A．B．
C．D．
9．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至出现红褐色后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe（OH）3胶体粒子带正电
19．X、Y、Z、W为短周期中的主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＜W
C．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
D．原子半径：Z＞W＞X＞Y
6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下HNO2溶液的pH小于7  
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部
3．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是（　　）
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Na2O+2H2O═2NaOH
4．某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）试剂X为过量铁粉，试剂Y为过量硫酸．
（3）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体．
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）．试剂Z可以是CuO等，溶液的pH应≥3．

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