下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验.灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应.生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍.pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下HNO₂溶液的pH小于7
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
⑥pH=1的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO₂溶液的pH大于7．

A．

①④⑤⑥

B．

④⑤⑥⑦

C．

①②③④

D．

全部

分析部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO₂是弱电解质．

解答解：①常温下HNO₂溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO₂和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂，说明HNO₂的酸性弱于H₃PO₄，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
⑦常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑦正确；
故选B．

点评本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

17．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（5）（NH₄）2SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

14．按要求填空
（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
1Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂
（2）检验SO₄^2-所需要用的试剂BaCl₂溶液和盐酸．
（3）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•11H₂O）用氧化物表示2MgO•3SiO₂•11H₂O．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与0.3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．

1．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（　　）

	A．	NO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	MgO、Al₂O₃都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料
	C．	CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似
	D．	CuO、Fe₂O₃都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

11．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	H⁺、NH₄^-、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-

18．将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.02mol•L^-1．以下表述正确的是（　　）

	A．	该条件下反应的平衡常数为1.6×10³
	B．	通常情况下，该反应一定能自发进行
	C．	题给条件下，SO₂的转化率是80%
	D．	当体系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态