下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

分析高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团，如双键、羟基、氨基等．体型结构的高分子特征是高分子链与高分子链之间相互交联，形成立体网状结构．

解答解：A．该聚合物不含能发生加聚或缩聚反应的官能团，因此不能从线型结构变成体型结构，故A错误；
B．苯酚与甲醛的反应还可以发生在对位，相互交联形成网状结构，可以从线型结构变成体型结构，故B正确；
C．碳碳双键还能继续相互加成，相互交联形成网状结构，可以从线型结构变成体型结构，故C正确；
D．该聚合物中不含能发生加聚或缩聚反应的官能团，因此不能从线型结构变成体型结构，故D错误；
故选BC．

点评本题考查了高聚物的空间结构，明确高分子从线型结构转化为体型结构，要求线型结构中必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团是关键，题目难度中等．

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12．某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3：1．该有机物4.5g与新配制的Cu（OH）₂反应可得Cu₂O 9.0g，求它的分子式．

13．下列反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：2S₂O₃^2-+4H⁺═3S↓+SO₄^2-+2H₂O
	B．	在K₂Cr₂O₇的溶液中：Cr₂O₇^2-+H₂O?2 CrO₄^2-+2H⁺
	C．	在KI的溶液滴加稀硫酸：4I^-+4H⁺+O₂═I₂+2H₂O
	D．	少量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

10．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

	A．	BaCl₂ NaOH NaHCO₃		B．	AlCl₃ NH₃•H₂O NaOH
	C．	Ba（OH）₂ CaCl₂ Na₂SO₄		D．	Na₂CO₃ MgCl₂ H₂SO₄

17．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（5）（NH₄）2SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

7．某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
[提出假设]
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的还原性．
[实验探究]
取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	溶液PH=8	（4）S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究②	向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	（5）Na₂S₂O₃具有还原性

[实验结论]
（6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
（7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag⁺ 与Cl^- 会生成AgCl沉淀．
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

14．按要求填空
（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
1Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂
（2）检验SO₄^2-所需要用的试剂BaCl₂溶液和盐酸．
（3）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•11H₂O）用氧化物表示2MgO•3SiO₂•11H₂O．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与0.3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．

11．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	H⁺、NH₄^-、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-

12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（　　）

	A．	碳酸钠的水解反应：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	B．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	C．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺
	D．	碱性氢氧燃料电池负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-