Question

16．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．达到平衡后，若其它条件不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变．

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；升高温度，平衡逆向移动；
（2）通入惰性气体，平衡不移动，以此解答该题．

解答 解：（1）对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K将减小，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；减小；
（2）在恒容条件下，通入惰性气体，平衡不移动，氮气的转化率不变，故答案为：不变．

点评 本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡常数问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．