题目内容
下列微粒的基态电子排布式书写错误的是（ ）
| A、镁原子：1s22s22p63s2 |
| B、铝离子：1s22s22p6 |
| C、S2-：1s22s22p63s23p4 |
| D、氟原子：1s22s22p5 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．
解答：
解：A．镁原子电子排布式为1s22s22p63s2，符合能量最低原理，故A正确；
B．铝离子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；
C．S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．氟原子电子排布式为1s22s22p5，符合能量最低原理，故D正确．
故选C．
B．铝离子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；
C．S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．氟原子电子排布式为1s22s22p5，符合能量最低原理，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol?L-1；
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（ ）
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（ ）
| A、一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+ |
| B、一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+ |
| C、c（Mg2+）为1.75 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1， |
| D、c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1， |
有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② |
| B、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是② |
| C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ |
| D、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③ |
在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成对应的酸式盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C4H10（g）+
| ||
B、C4H10（g）+
| ||
C、C4H10（g）+
| ||
D、C4H10（g）+
|
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、原溶液一定含有Na2SO4 |
| B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl |
| C、原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42- |
| D、原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为3：4 |
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
| A、18.4mol?L-1 34.7% |
| B、20.4mol?L-1 38.5% |
| C、18.4mol?L-1 38.5% |
| D、20.4mol?L-1 34.7% |
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）
A、甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2
| ||
B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
| ||
C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
| ||
D、乙烯合成聚乙烯nCH2-CH2
 |