题目内容
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向 进行（填“左”或“右”），判断依据是 ．
高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
考点：用化学平衡常数进行计算
专题：
分析：①升高温度平衡向吸热方向移动，根据平衡移动的方向判断平衡常数K值变化；
②计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应是否达到平衡状态．
②计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应是否达到平衡状态．
解答：
解：①反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大，
故答案为：增大；
②1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，浓度商Qc=
=
=0.25＜0.263，所以此时反应未达到化学平衡，反应向着正向进行，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：右； 浓度商Qc=0.25＜0.263．
故答案为：增大；
②1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，浓度商Qc=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| 0.025mol/L |
| 0.1mol/L |
点评：本题考查了化学平衡常数的计算判断，关键理解平衡常数是随温度变化，平衡常数的计算应用，浓度商和平衡常数比较判断反应是否平衡，反应进行的方向，题目难度中等．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、热的纯碱去污效果更好 |
| B、在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 |
| C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D、高压下有利于提高合成氨的产率 |
向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）．反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 |
| B、该反应在T2温度时达到过化学平衡 |
| C、该反应的逆反应是放热反应 |
| D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
已知化学反应N2+O2=2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、该反应为放热反应 | ||
| B、该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量 | ||
| C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | ||
D、该反应吸收
|
下列微粒的基态电子排布式书写错误的是（ ）
| A、镁原子：1s22s22p63s2 |
| B、铝离子：1s22s22p6 |
| C、S2-：1s22s22p63s23p4 |
| D、氟原子：1s22s22p5 |
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
| A、1.0×10-7 mol?L-1 |
| B、1.0×10-6 mol?L-1 |
| C、1.0×10-2 mol?L-1 |
| D、1.0×10-12 mol?L-1 |
某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、HCO3-、H+、Cl-、SO42- |
| B、Al3+、H+、Na+、CO32- |
| C、AlO2-、OH-、K+、Na+ |
| D、Mg2+、Na+、OH-、SO42- |