Question

有①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③CH₃COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
• B、若分别加入10mL 0.1mol?L^-1盐酸后，pH最大的是②
• C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
• D、三种溶液中由水电离出的OH^-浓度的大小顺序是①＞②＞③

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，pH越小；
B．根据酸碱混合后溶液中的溶质来判断；
C．稀释时强碱的变化程度大；
D．碳酸钠和醋酸钠水解促进水的电离，碳酸钠水解能力大于醋酸钠，对水电离促进程度大，氢氧化钠溶液是强碱抑制水的电离．

解答： 解：A．氢氧化钠为碱，碳酸钠、醋酸钠都是强碱弱酸盐，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，所以三种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③，故A错误；
B．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaCl，溶液呈中性，②中溶质为NaHCO₃、NaCl，碳酸氢钠水解显碱性，③中溶质为NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，pH最大的是②，故B正确；
C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①，故C错误；
D．碳酸钠和醋酸钠水解促进水的电离，碳酸钠水解能力大于醋酸钠，对水电离促进程度大，氢氧化钠溶液是强碱抑制水的电离，由水电离出的OH^-浓度的大小顺序是①＜③＜②，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了溶液pH值大小、水的电离平衡的影响因素，明确盐类水解规律及水的电离平衡是解题关键，题目难度中等．