Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·(L·s) ^-1

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D.达到平衡时，X与Y 的浓度相等

Answer 1

A

解析:

60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，则消耗X 0.6 mol，以X浓度变化表示的反应速率为：0.6 mol÷10 L÷60 s=0.001 mol·(L·s)^-1，A项正确。将容器体积变为20 L，即减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，B项错误。若升高温度Y的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C项错误。起始时X与Y的浓度相等，反应至达平衡过程中X的消耗浓度是Y的2倍，所以达到平衡时，X与Y 的浓度不相等，D项不正确。