题目内容
(2011?咸阳模拟)一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经2min达到平衡,生成0.6mol Z,下列说法正确的是( )
分析:A、根据v=
计算v(Z),利用化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率v(X);
B、体积变为20L,体系的压强减小,平衡向逆反应方向移动;
C、增大压强平衡向正反应方向移动,反应物Y的转化率增大;
D、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热.
△c |
△t |
B、体积变为20L,体系的压强减小,平衡向逆反应方向移动;
C、增大压强平衡向正反应方向移动,反应物Y的转化率增大;
D、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热.
解答:解:A、经2min达到平衡,生成0.6molZ,则Z的反应速率v(Z)=
=0.0005mol/(L?s),根据化学反应速率之比等于化学质量数之比,由方程式可知,v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s),故A正确;
B、反应前后气体的化学计量数之和不相等,体积变为20L,体系的压强减小,平衡向逆反应方向移动,Z的平衡浓度小于原来的
,故B错误;
C、增大压强平衡向正反应方向移动,反应物Y的转化率增大,故C错误;
D、升高温度,X的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应的△H<0,故D错误.
故选:A.
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120s |
B、反应前后气体的化学计量数之和不相等,体积变为20L,体系的压强减小,平衡向逆反应方向移动,Z的平衡浓度小于原来的
1 |
2 |
C、增大压强平衡向正反应方向移动,反应物Y的转化率增大,故C错误;
D、升高温度,X的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应的△H<0,故D错误.
故选:A.
点评:本题考查化学平衡移动、反应速率较大等问题,难度中等,注意外界条件对化学平衡的影响,A选项注意单位的换算,可以利用定义式计算.
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