题目内容

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:
(1)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1.(用图中字母表示)
(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a.氢气的浓度减少        b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加    d.重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化学方程式表示).
分析:(1)根据v=
△n
V
△t
计算甲醇的反应速率,同一化学反应、同一时间段中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比;
(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则压强增大,正逆反应速率都增大,平衡向正向移动,甲醇的物质的量增多,氢气的物质的量减小,但由于体积减小,平衡时氢气的浓度反而增大,根据浓度比值等于物质的量比值;
(3)在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少,因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动,维持Cu2O的量不变.
解答:解:(1)v=
△n
V
△t
=
n(B)-0
3L
t(B)
mol?L-1?min-1=
n(B)
3t(B)
 mol?L-1?min-1,同一化学反应、同一时间段中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以氢气的反应速率为
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1,故答案为:
2n(B)
3t(B)

(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则压强增大,正逆反应速率都增大,平衡向正向移动,甲醇的物质的量增多,氢气的物质的量减小,但由于体积减小,平衡时氢气的浓度反而增大,根据浓度比值等于物质的量比值,则有重新平衡时
c(H2)
c(CH3OH)
减小,即bC正确,
故答案为:b c;   
(3)在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少,因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动,维持Cu2O的量不变,反应方程式为Cu2O+CO?2Cu+CO2
故答案为:Cu2O+CO?2Cu+CO2
点评:本题考查化学平衡移动,题目难度中等,本题注意外界条件对平衡移动的影响.
练习册系列答案
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
,升高温度,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
(用化学方程式表示).
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2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1

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