题目内容

6．下列各种有机物在常温下呈气态的是（　　）
①苯；②甲醛；③丁烷；④己烷；⑤甲醇；⑥乙烯．
A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．②③⑥

分析 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态．

解答 解：②甲醛，③丁烷，⑥乙烯常温下为气体；①苯、④己烷、⑤甲醇在在常温下为液态，故选D．
故选D．

点评 本题考查有机物的性质，题目难度不大，本题注意常见有机物的物理性质．

练习册系列答案
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16．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）②④．
①混合气体的密度不变
②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正（SO2）=2v正（O2）   
④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加入催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
17．如果将铝条与铜条连在一起，插入盐酸中，则反应过程中化学能主要转化为电能，该装置中，负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+．
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
1．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（　　）
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z
11．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列关于产物的说法中正确的是（　　）
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88
C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
D．18O存在于水中
18．X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），请针对以下两种不同的情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：①Y的化学式是H2，②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是SO2，②向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．③将Y与①中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．
15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂．
（1）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性），在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水，红色褪去，为了进一步确认过氧化氢所表现的性质，在上述实验的基础上进一步实验：在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，若红色再现，说明过氧化氢体现酸性；若红色不再出现，说明过氧化氢体现强氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（3）久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．
16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组合可能是（　　）
A．NaCl、I2B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、NaI、I2

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