题目内容

1．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（　　）
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z

分析 X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，可知X在Y、Z的上一周期，结合具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小来解答．

解答 解：有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，可知X在Y、Z的上一周期，则X的原子序数最小；
由具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则Y的原子序数小于Z的原子序数，
即此三种元素的原子序数大小顺序是X＜Y＜Z，
故选B．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子层结构推断原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的相对位置，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．饱和Ca（OH）2溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
C通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
D通入NH3，溶液变浑浊．继续通NH3至过量，浑浊消失．NaAlO2溶液
A．AB．BC．CD．D
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑
9．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4） 2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4．
（4）以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．
16．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
6．下列各种有机物在常温下呈气态的是（　　）
①苯；②甲醛；③丁烷；④己烷；⑤甲醇；⑥乙烯．
A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．②③⑥
13．下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
A．玻璃、绿矾B．液氨、汽油
C．干冰、含镁60%的氧化镁D．植物油、空气
10．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网