Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为

 

．
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ．则H₂O（g）=H₂O（l）的△H=

 

．
（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；
（2）根据盖斯定律来解答；
（3）根据盖斯定律来解答．

解答： 解：（1）解：反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol；
（2）根据（1）可知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol   ①
现又知16g液态肼即0.5mol肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ，故有：
       N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-816kJ/mol      ②
根据盖斯定律，将②-①可得：4H₂O（g）=△4H₂O（l）△H=（-816kJ/mol）-（-640kJ/mol）=-176KJ/mol
故H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol，故答案为：-44KJ/mol；
（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ/mol  ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol ②
根据盖斯定律，将②×2-①可得：
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，应注意书写热化学方程式时要注明物质的聚集状态．