题目内容
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平） ．
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 ．
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
考点：氧化还原反应
专题：
分析：①根据离子性质及化合价变化找出反应物生成物离子；
②根据化合价升高降低价态判断；
③根据化合价变化找出还原产物，计算出转移的电子的个数．
②根据化合价升高降低价态判断；
③根据化合价变化找出还原产物，计算出转移的电子的个数．
解答：
解：①亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，反应离子方程式为：Fe2++H++NO3-=Fe3++NH4++H2O，
故答案为：Fe2++H++NO3-=Fe3++NH4++H2O；
②硝酸是氧化剂，化合价变化：+5→-3，降低8价；亚铁离子是还原剂，化合价升高1价，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：8，
故答案为：1：8；
③还原产物是NH4+，化合价变化：+5→-3，生成2mol一氧化氮转移2mol×8=16mol电子，电子数是16NA，故答案为：16NA．
故答案为：Fe2++H++NO3-=Fe3++NH4++H2O；
②硝酸是氧化剂，化合价变化：+5→-3，降低8价；亚铁离子是还原剂，化合价升高1价，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：8，
故答案为：1：8；
③还原产物是NH4+，化合价变化：+5→-3，生成2mol一氧化氮转移2mol×8=16mol电子，电子数是16NA，故答案为：16NA．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价升降的总数相等的角度计算电子转移的数目，题目难度不大
练习册系列答案
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| ||
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根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
N2（g）+
H2 （g）═NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol-1
I2（g）+
H2（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol-1．
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| A、HI＞HCl＞NH3 |
| B、HCl＞NH3＞HI |
| C、HCl＞HI＞NH3 |
| D、NH3＞HI＞HCl |