题目内容
已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O═NaOH+H2↑下列说法正确的是（ ）
| A、H2都是还原产物 |
| B、H2都是氧化产物 |
| C、NaH中的氢元素被还原 |
| D、氧化产物与还原产物质量相等 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
B．只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．NaH中H元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．由电子守恒可知，1molNaH失去电子与1mol水得到电子相等，氢气既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物与还原产物质量相等，故D正确；
故选D．
B．只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．NaH中H元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．由电子守恒可知，1molNaH失去电子与1mol水得到电子相等，氢气既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物与还原产物质量相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L |
| B、NaOH的摩尔质量是40 g |
| C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 |
下列属于取代反应的是（ ）
| A、甲烷燃烧 |
| B、在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷 |
| C、光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA |
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已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
| ||
| A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷 |
| B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 |
| C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱 |
| D、Rb单质比RbCl更稳定 |
在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、NH4+、Cl-、OH - |
| B、Ba2+、K+、SO42-、OH- |
| C、Mg2+、K+、SO42-、H+ |
| D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3- |