题目内容
已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）
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| A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷 |
| B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 |
| C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱 |
| D、Rb单质比RbCl更稳定 |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：A．活泼金属可置换不活泼金属，但镁的金属活动性不如铷强；
B．根据反应方程式可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析；
C．MgCl2的热稳定性比RbCl强；
D．Rb单质不如RbCl稳定；
B．根据反应方程式可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析；
C．MgCl2的热稳定性比RbCl强；
D．Rb单质不如RbCl稳定；
解答：
解：A．镁可置换出铷，但不是因为活泼金属可置换不活泼金属，因镁的金属活动性不如铷强，故A错误；
B．真空炼铷：生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；
C．MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；
D．Rb为活泼金属，其稳定性不及RbCl稳定，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故D错误；
故选B．
B．真空炼铷：生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；
C．MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；
D．Rb为活泼金属，其稳定性不及RbCl稳定，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了金属的冶炼，根据平衡移动原理来分析减少了生成物的浓度平衡正向移动是解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H=b kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa下：2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a） kJ/mol |
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已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O═NaOH+H2↑下列说法正确的是（ ）
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下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）
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| D、固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” |
在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
| A、等于1.06 g |
| B、大于2.86 g |
| C、等于2.86 g |
| D、大于1.06 g小于2.86 g |
下列说法不正确的是（ ）
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
| A、只有② | B、①②③⑤ |
| C、①②③④ | D、①③④⑤ |
化学和生活紧密相连．下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是（ ）
| A、含有食品添加剂的食物对人体都有害，不宜食用 |
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| D、14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体 |
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