题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期，其基态原子的价电子运动状态有 种．
（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）．
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（2）X的电负性比Y的
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答．
解答：
解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，
（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期，其基态原子的价电排布式为3d64s2，价电子运动状态有8种，
故答案为：四；8；
（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小；C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小；H2O；
（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：．
（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期，其基态原子的价电排布式为3d64s2，价电子运动状态有8种，
故答案为：四；8；
（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小；C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小；H2O；
（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为：
，故答案为：
．
点评：本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意掌握双线桥与单线桥表示电子转移数目与方向．
练习册系列答案
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①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
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④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
| A、只有② | B、①②③⑤ |
| C、①②③④ | D、①③④⑤ |
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| B、Na+、K+、SiO2-3、Cl- |
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| D、Al3+、NH+4、Br-、Cl- |