Question

20．相等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论不正确的是（　　）

• A． 它们的分子数目之比为1：1
• B． 它们所含氧原子数目之比为2：3
• C． 它们所含原子数目之比为3：4
• D． 它们的质量之比为1：1

Answer 1

分析 A．根据N=nN_A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
B．根据N=nN_A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；
C．根据N=nN_A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比；
D．根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比．

解答 解：A．等物质的量的SO₂和SO₃分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；
B．等物质的量的SO₂和SO₃分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO₂分子中含有2个氧原子，1个SO₃分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；
C．等物质的量的SO₂和SO₃分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO₂分子中含有3个原子，1个SO₃分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故C正确；
D．等物质的量的SO₂和SO₃质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故D错误；
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的应用，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．