题目内容

14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）
A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

分析 由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．

解答 解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，
故选C．

点评 本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．将烧渣粉碎       B．降低硫酸的浓度      C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．
A．Fe粉          B．SO2       C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-．
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为Al（OH）3；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．
5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术．已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2参加反应，转移的电子总数为12mol
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2．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

（1）请推测侧链上可能发生反应的类型：加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应等．（任填两种）
（2）请依据上述原理写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式CH3CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO+H2O．
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．NaHCO3 的电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．HS-的电离：HS-+H2O?H3O ++S2-
C．NaClO的电离：NaClO?Na++ClO-
D．NH4Cl水解方程式  NH4++H2O═NH3•H2O+H+
19．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（　　）
A．R一定是氧元素B．R的最高价氧化物为RO2
C．R的气态氢化物很稳定D．R可以形成多种含氧酸
6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有Z为金属元素．回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的气态氢化物的电子式为，该气态氢化物可以用浓盐酸来检验，其反应产物的化学式为NH4Cl，所得产物中包含的化学键为离子键、共价键．
（3）Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）M的最高价氧化物化学性质很不活泼，但它能与惟一的酸--氢氟酸（HF）发生反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O．
3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
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C．反应体系中某组分的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零
14．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH-?Al（OH）3
B．c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D．d点Al（OH）3沉淀开始溶解

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