Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol[Cu（NH₃）₂]²⁺中含有σ键的数目为12N_A
• B、0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数目为0.1N_A
• C、分子数目为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的公共电子数目为0.3N_A
• D、用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu₂（OH）₂CO₃固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．中的配位键和N-H键都属于σ键，1mol该离子中含有12molN-H键、4mol配位键；
B．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.1mol铁完全反应失去的电子不是0.2mol；
C．氮气分子中存在氮氮三键，氨气中存在3个氮氢键，二者都含有3对共用电子对；
D．碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]相当于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答： 解：A．硫酸铜与氨水反应可形成Cu（NH₃）₄²⁺，N-H键及配位键属于σ键，1mol该配离子中含有σ键为16mol，σ键的数目为16N_A，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为+

8

3

，0.1mol铁完全反应失去

8

3

mol电子，根据电子守恒生成氢气的物质的量为

4

3

mol，故C错误；
C．氮气和氨气分子中都存在3对共用电子对，所以0.1N_A的N₂和NH₃混合气体的原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A，故C正确；
D．碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.05mol碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]相当于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.1mol、n（H₂）=0.05mol，则转移电子的物质的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，A为易错点，不可漏掉了配位键．