题目内容
在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，如图示变化关系正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：氯气的化学性质,电解质溶液的导电性
专题：
分析：氯气与硫化钠溶液发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，据此解答．
解答：
解：A．硫化钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，慢慢通入一定量Cl2，发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液pH值随着氯气的通入量增加而减小，故A正确；
B．氯气与硫化钠溶液发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，氧化产物为硫，还原产物为氯化钠，二者物质的量之比为：1：2，故B错误；
C．氯气与硫化钠溶液发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，生成的沉淀随着氯气的通入量先增加后不变，故C正确；
D．溶液导电性取决与自由移动离子的浓度大小及离子带电荷数多少，氯气与硫化钠溶液发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，开始时导电能力不变，当氯气足量时与水反应生成盐酸，溶液导电能力增加，故D错误；
故选：AC．
B．氯气与硫化钠溶液发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，氧化产物为硫，还原产物为氯化钠，二者物质的量之比为：1：2，故B错误；
C．氯气与硫化钠溶液发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，生成的沉淀随着氯气的通入量先增加后不变，故C正确；
D．溶液导电性取决与自由移动离子的浓度大小及离子带电荷数多少，氯气与硫化钠溶液发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，开始时导电能力不变，当氯气足量时与水反应生成盐酸，溶液导电能力增加，故D错误；
故选：AC．
点评：本题为图象题，明确图象的表达的含义，熟悉过程中发生的反应是解题关键，题目难度中等．
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 |  |  |  |
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检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（ ）
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常温下，0.1mol?L-1 HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
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| c(H+) |
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| C、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，阴极产生的气泡把把污水中悬浮物带到水面而形成浮液层，刮去（或撇掉）浮渣层即起到了浮选净化作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示．