Question

某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2L，此合金可能是（　　）

• A、Mg、Al合金
• B、Cu、Zn合金
• C、Zn、Fe合金
• D、Mg、Zn合金

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：假设金属都是+2价，根据n=

V

Vm

计算出标况下11.2L氢气物质的量，然后根据M=

m

n

计算出平均摩尔质量，最后根据计算结果对各选项进行判断；注意Al为+3价金属，转化成+2价时的摩尔质量为：27g/mol×

2

3

=18g/mol．

解答： 解：标况下11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都是+2价，则生成0.5mol氢气消耗金属的物质的量为0.5mol，
金属的平均摩尔质量为：M=

11g

0.5mol

=22g/mol，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×

2

3

=18g/mol，二者平均摩尔质量可以为22g/mol，故A正确；
B．铜不与稀硫酸反应，可以认为其摩尔质量为无穷大；Zn的摩尔质量为65g/mol，二者摩尔质量都大于22g/mol，故B错误；
C．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于22g/mol，故C错误；
D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者摩尔质量都大于22g/mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了混合物反应的计算，侧重考查混合金属与酸的反应，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力．