题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA |
| C、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA |
| D、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氯气足量二价铁离子、碘离子都被氧化；
B.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键；
C．根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；
D．乙烯和乙醇结构特征的C2H4、C2H4 ?H2O特点分析计算耗氧量．
B.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键；
C．根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；
D．乙烯和乙醇结构特征的C2H4、C2H4 ?H2O特点分析计算耗氧量．
解答：
解：A.1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误；
B.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.25mol，故共价键共2.5mol，个数2.5NA，故B错误；
C．氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；
D．根据化学式C2H4、C2H4 ?H2O特点，可以看作求0.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol，则氧原子数为0.6 NA．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，故D正确；
故选：D．
B.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.25mol，故共价键共2.5mol，个数2.5NA，故B错误；
C．氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；
D．根据化学式C2H4、C2H4 ?H2O特点，可以看作求0.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol，则氧原子数为0.6 NA．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意有机物燃烧耗氧量规律，题目难度不大．
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