题目内容

17．下列物质能通过化合反应得到的是（　　）
①FeCl2 
②Fe（OH）3
③Fe3O4 
④FeCl3．
A．全部B．③④C．①②③D．②③④

分析 ①Fe与氯化铁发生化合反应；
②氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应；
③Fe与氧气反应生成四氧化三铁；
④Fe与氯气反应生成氯化铁．

解答 解：①Fe与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故选；
②Fe（OH）2、氧气、水可发生化合反应生成Fe（OH）3，故选；
③Fe与氧气发生化合反应生成Fe3O4，故选；
④Fe与氯气发生化合反应生成FeCl3，故选；
故选A．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯（元素名称）
（2）XY2-离子的立体构型是V形；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是O（元素符号）．
（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
该晶体的化学式：CuO；晶胞参数如图所
示，则该晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并计
算结果，保留小数点儿后一位）．
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．
8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查装置的气密性
C．
移走加热的蒸发皿		D．
加热液体
5．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）简述检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气．
（2）如图B中试剂最好选用（填序号）：②．
①水②煤油③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）．
a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}×100%$（写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置如图2是：A（填代号）．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
2．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为环己烯．
（2）B到C的反应方程式为+H2O→（不需注明条件，其他无机试剂任选）．
（3）F的结构简式为．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为．
（6）
请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．
9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
（1）写出化学式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）写出的A+F→离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．
6．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒浓度符号）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_1：4．
（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

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