Question

1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
• C． 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
• D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

分析 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，以此解答该题．

解答 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．NaH与水发生反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素的结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为D．