Question

15．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图1是元素周期表的一部分，表中所列序号①～⑧分别代表一种元素．

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题．
（1）表中金属性最强的元素是K，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
（2）①与②形成分子的空间结构可能是图2中的cd（填序号）．

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为，其中所含化学键的类型是共价键．
（4）④的最高氧化物对应的水化物是NaOH，它与少量⑥的一种氧化物反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K，
（1）金属性最强的元素是K，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（2）①与②形成分子的空间结构应满足C周围有4个共价键；
（3）①与⑦形成的化合物为HCl；
（4）④的最高氧化物对应的水化物是NaOH，⑥的一种氧化物可能为SO₂，二者反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K，
（1）金属性最强的元素是K，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Mg＞O，
故答案为：K；
（2）①为H，②为C，由图可知，c为甲烷、d为苯，均满足C的成键要求，故答案为：cd；
（3）①与⑦形成的化合物为HCl，其电子式为，只含共价键，故答案为：；共价键；
（4）④的最高氧化物对应的水化物是NaOH，⑥的一种氧化物可能为SO₂，二者反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意常见的有机物的结构，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．