题目内容
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列说法正确的是（ ）
| A、加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B、加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小 |
| C、加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小 |
| D、加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，据此分析．
解答：
解：A．加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，故A错误；
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH3COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大，故D正确；
故选BD．
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH3COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（ ）
| A、CH3COO-、Na+、CH3COOH |
| B、CH3COO-、CH3COOH、H+ |
| C、CH3COOH、OH-、H+ |
| D、CH3COO-、OH-、H+ |
将1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为（ ）
| A、5.6L | B、6.72L |
| C、2.8L | D、13.44L |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个 |
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L |
| B、0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L |
| D、等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性 |
下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A、 检验K+的存在 |
B、 过滤 |
C、 分离酒精和水 |
D、 蒸发食盐水 |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Na+ Ag+ OH- Cl- |
| B、Na+ Mg2+ SO42- NO3- |
| C、K+ NH4+ CO32- OH- |
| D、H+Fe2+ ClO- NO3- |
为保护环境，提高人类生存质量，各级政府大力发展绿色食品，避免“白色污染”．绿色食品和“白色污染”是指（ ）
| A、安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾 |
| B、绿颜色的食品和白色建筑废料 |
| C、有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末 |
| D、经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘 |