题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
B、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算2.24L水的物质的量；
C、NA个分子的物质的量为1mol，1mol二氧化碳和氧气中含有2mol氧原子；
D、氯化氢为强电解质，溶液中 氯化氢完全电离出氢离子和氯离子．
B、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算2.24L水的物质的量；
C、NA个分子的物质的量为1mol，1mol二氧化碳和氧气中含有2mol氧原子；
D、氯化氢为强电解质，溶液中 氯化氢完全电离出氢离子和氯离子．
解答：
解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L氯气的物质的量，故A错误；
B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故B错误；
C、含NA个分子的混合物的物质的量为1mol，1mol混合物中含有2mol氧原子，其中的氧原子数为2NA，故C正确；
D、溶液中氯化氢完全电离，不存在氯化氢分子，故D错误；
故选C．
B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故B错误；
C、含NA个分子的混合物的物质的量为1mol，1mol混合物中含有2mol氧原子，其中的氧原子数为2NA，故C正确；
D、溶液中氯化氢完全电离，不存在氯化氢分子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确标况下水、三氧化硫、四氯化碳等不是气体．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极 |
| B、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极 |
| C、图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D、在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Cl-、CO32- |
| B、NH4+、Ba2+、OH- |
| C、S2-、H+、SO32- |
| D、Fe3+、Cl-、SCN- |
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列说法正确的是（ ）
| A、加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B、加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小 |
| C、加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小 |
| D、加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，HF比HCN易电离，则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大 |
| C、常温下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| D、酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化 |
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
| A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① |
| B、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
C、如图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |