题目内容
将1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为（ ）
| A、5.6L | B、6.72L |
| C、2.8L | D、13.44L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
解答：
解：阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选A．
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选A．
点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
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| A、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） |
| B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸） |
| C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） |
| D、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱） |
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| A、加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B、加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
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下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
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| B、NH4+、SO42-、K+、Cl- |
| C、MnO4-、Cl-、Na+、K+ |
| D、HCO3-、SO42-、K+、Mg2+ |