题目内容

20．下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．NH4Cl═NH3+HClB．H2+Cl2═2HCl
C．N2+3H2═2NH3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中没有离子键形成和共价键断裂，故A错误；
B．该反应中没有离子键断裂和形成，故B错误；
C．该反应中没有离子键断裂和形成，故C错误；
D．该反应中有离子键和共价键断裂及形成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键和共价键，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意二者概念的不同点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．
2．下列离子方程式表达不正确的是（　　）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C．向1mol明矾的水溶液当中加入氢氧化钡，当沉淀的质量最大时离子方程式科表示为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O
8．写出下列反应化学方程式
（1）氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）氯气用于自来水消毒杀菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
（5）等物质的量二氧化硫和氯气在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
15．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
5．完成下列离子方程式．
（1）贝壳溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
（3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
（4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
（5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
（6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢：As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O．
12．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是步骤①不溶物SiO2在步骤②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
（4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{电解}$4Al+3O2↑．
（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．
用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．
9．能在指定溶液中大量共存的离子组是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
③使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑥水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+．
A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤
10．下列物质中，可用于制选光导纤维的材料是（　　）
A．陶瓷B．铜合金C．聚乙烯D．二氧化硅

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网