题目内容
17．“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径：Y＞Z＞R＞T | |
| B． | XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z |
分析 “矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
解答 解：“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；
B．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故B错误；
C．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故C正确；
D．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故D正确．
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．
| A． | 常温下，17gOH-离子中含有电子数目为8NA | |
| B． | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L乙烯中含有共用电子对数目3NA | |
| D． | 常温下，0.1mol SiC晶体（如右上图）中所含Si-C的数目为0.4NA |
①
和
互为同系物，均可以与金属钠反应．②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．
③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．
④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．
⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．
⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（ ）
| A． | .③④⑤⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
| A． | v（A）=0.6 mol/（L•min） | B． | v（B）=1.2 mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=1.2 mol/（L•min） | D． | v（B）=0.03 mol/（L•s） |