Question

15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• D． 0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中电荷守恒分析判断；
B．根据溶液中的电荷守恒来分析；
C．KOH溶液、Ba（OH）₂溶液为强碱溶液，氨水是弱碱溶液存在电离平衡，PH相同说明溶液中氢氧根离子浓度相同，据此分析；
D.0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液得等浓度的NaA和HA混合溶液，依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B．溶液呈中性，反应后有c（OH^-）=c（H⁺），根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B错误；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，KOH溶液、Ba（OH）₂溶液为强碱溶液，氨水是弱碱溶液，c（NH₄⁺）=c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故C错误；
D.0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液得等浓度的NaA和HA混合溶液，电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），计算得到2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断、电荷守恒、盐类水解、离子共存的判断，难度中等，注意知识的积累．